Question

【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為黃綠色氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取可助燃的氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：

(1)分離G的水溶液中G的方法____________________________________________；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；從該反應(yīng)中獲得干燥純凈的C氣體的方法是______；

(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________________；

(4)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)C的水溶液可使有色布條褪色，寫出其原因（用離子反應(yīng)方程式表示）_____；

(6)C的水溶液具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合_______（填“能、否）增加漂白效果，寫出其原因（用化學(xué)方程式表示）_______________________________。

Answer 1

【答案】萃取、分液、蒸餾MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O先通入飽和食鹽水，然后通入濃硫酸6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Cl2+H2O=Cl-+H++HClO否SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

C為黃綠色氣體單質(zhì)，C為氯氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，G為碘。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取可助燃的氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣；A的濃溶液與B加熱生成C，則A為鹽酸，C和D溶液反應(yīng)生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F為氯化鉀，據(jù)此解答。

(1)分離碘水中碘，可以通過有機溶劑萃取后分液，再通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，故答案為：萃取、分液、蒸餾；

(2)反應(yīng)①為實驗室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，可以先通入飽和食鹽水，除去氯化氫，然后通入濃硫酸干燥，故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2 +Cl2↑+2H2O；先通入飽和食鹽水，然后通入濃硫酸；

(3)反應(yīng)②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，故答案為：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；

(4)實驗室可以用雙氧水分解制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，還可以加熱高錳酸鉀分解制備，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(5)氯氣的水溶液可使有色布條褪色，是因為反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故答案為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；

(6)把氯氣與SO2按等物質(zhì)的量一起通入品紅溶液中，因為氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，故答案為：否；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。