Question

據(jù)史書(shū)記載，歷史上曾經(jīng)通過(guò)硫酸銅與硫鐵礦的反應(yīng)來(lái)制取硫酸，其反應(yīng)為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O

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7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)中的氧化劑只有硫酸銅
• B、Cu₂S是唯一的還原產(chǎn)物
• C、被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3
• D、若以該反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，電池的正極為碳棒，負(fù)極是吸附有FeS₂粉末的多空石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Cu、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為CuSO₄、FeS₂，故A錯(cuò)誤；
B．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，Cu元素被還原，Cu₂S是唯一的還原產(chǎn)物，故B正確；
C．由S元素的化合價(jià)變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被氧化的S和被還原的S的質(zhì)量比為3：7，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中失電子的負(fù)極，則該反應(yīng)中FeS₂即失電子又得電子不能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度中等．