14．下列說法正確的是（　　）
A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化
C．③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

分析 A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比；
D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，說明醋的濃度遠大于鹽酸．

解答 解：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而不是中性，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故C錯誤；
D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，說明醋的濃度遠大于鹽酸，所以開始氫離子的濃度相同，隨著反應(yīng)的進行醋酸不停電離氫離子，反應(yīng)醋酸反應(yīng)速率快，最終生成氫的量多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了圖象分析題，注意分析圖象縱橫坐標(biāo)的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題，中等難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化需要加入還原劑的是（　�。�
A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．NO2造成光化學(xué)煙霧的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，是因為活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA
C．常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12
D．要判斷反應(yīng)進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
結(jié)合上述信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖．請回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色； C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇和乙酸炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-，理論上負極質(zhì)量減少6.5g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質(zhì)實驗記錄實驗結(jié)論與解釋
實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗1、2中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，實驗二中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強
D．生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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