用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水，具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸             噸。

（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：       (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：    冷凝塔2的主要沉積物是：   

（4）尾氣中主要含有           ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去     

再通入次氯酸鈉溶液，可除去             (均填化學(xué)式)

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。

(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是   

A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是(　　)

A．水的摩爾質(zhì)量是18 g

B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍

C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由CO、H2和O2組成的混合氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101 kPa、120℃下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為         （  ）

    A．          B．         C．          D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　)

A．mol－1        B．mol－1            C．mol－1          D．mol－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合： _______________________________________。

②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合： ______________________________________。

（2）已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體________(填“能”或“不能”)凈水。

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