11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加水稀釋時(shí)溶液中各離子濃度均減小
B．加強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿均抑制鹽類的水解
C．正鹽水溶液的pH均為7
D．酸式鹽的pH均小于7

分析 A．稀釋過程中水的離子積不變，稀釋過程中若氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度會(huì)增大；
B．酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子都抑制了鹽的水解，如醋酸鈉溶液中，加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，抑制了醋酸根離子的水解，加入酸生成醋酸，醋酸濃度增大，也抑制了醋酸鈉的水解；
C．正鹽的水溶液不一定為7，如碳酸鈉、亞硫酸鈉溶液；
D．酸式鹽的溶液的pH不一定小于7，如碳酸氫鈉為酸式鹽，其溶液為堿性．

解答 解：A．加水稀釋時(shí)溶液中各離子濃度不一定均減小，如：酸性溶液中，稀釋過程中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿，酸中氫離子、堿溶液中的氫氧根離子均抑制鹽類的水解，如醋酸鈉溶液中加入氫氧化鈉或鹽酸，都抑制了醋酸鈉的水解，故B正確；
C．正鹽的水溶液的pH不一定等于7，如碳酸鈉為正鹽，碳酸鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．酸式鹽的水溶液的pH不一定小于7，如碳酸氫鈉為酸式鹽，碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反應(yīng)中，1mol Cu2+能氧化 P 的物質(zhì) 的量是（　　）
A．$\frac{2}{5}$ molB．$\frac{11}{5}$ molC．$\frac{1}{5}$ molD．$\frac{1}{3}$ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差14g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�
A．陽(yáng)極100g，陰極128gB．陽(yáng)極96.8g，陰極110.8g
C．陽(yáng)極94.8g，陰極108.8gD．陽(yáng)極95.9g，陰極114.0g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．發(fā)生在美國(guó)的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態(tài)環(huán)境，該事件警示人類應(yīng)合理的開發(fā)和利用能源．隨著經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車越來(lái)越多，對(duì)石油產(chǎn)品的需求激增，為了環(huán)保和降低成本，很多國(guó)家轉(zhuǎn)型研究電動(dòng)車．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放點(diǎn)}$LiFePO4．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均較高
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題：
（Ⅰ）醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
（1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：

已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機(jī)溶劑．
主要過程如圖所示：

回答下列問題：
（2）操作Ⅰ的名稱是萃取分液；
（3）產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)，限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程：取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說(shuō)明含有苯甲醛．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．常溫下CH3COONa溶液的pH=8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是有（　�。�
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
②S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通電}$Mg
⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請(qǐng)回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案