7.某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:


根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)K的分子式是C21H18O8;G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(2)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),推測(cè)其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為1:2:3:6.
(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)化合物D有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件任意3種同分異構(gòu)體
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(任意3個(gè));.
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2;②1mol有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)可放出1molH2;
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(6)已知:苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在Fe/HCl作用下被還原為氨基,且苯環(huán)側(cè)鏈上的氨基易被氧化.請(qǐng)以甲苯為原料,用四步反應(yīng),合成.(無(wú)機(jī)試劑任選.用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件).

分析 由K的結(jié)構(gòu)可知A中含有苯環(huán),A的不飽和度為$\frac{2×9+2-12}{2}$=4,側(cè)鏈不含不飽和鍵,A與氯氣發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成B,B在氫氧化鈉水溶液條件下得到C,化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),結(jié)合C的分子式可知,A中不含酚羥基,C可以連續(xù)氧化得到E,則C中存在-CH2OH,A系列轉(zhuǎn)化得到K,結(jié)合K的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)信息①,可知A還含有2個(gè)-OCH3,三個(gè)取代基處于間位,故A為,順推可知B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,結(jié)合信息②、F與G的分子式、K的結(jié)構(gòu),可知D為,G為,G與E反應(yīng)生成H,H在BBr3作用下-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH,結(jié)合H、G的分子式與K的結(jié)構(gòu),可知E為
(6)甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生鄰位取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,再被酸性高錳酸鉀氧化生成鄰硝基苯甲酸,用Fe/HCl含有硝基得到鄰氨基苯甲酸,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)得到

解答 解:由K的結(jié)構(gòu)可知A中含有苯環(huán),A的不飽和度為$\frac{2×9+2-12}{2}$=4,側(cè)鏈不含不飽和鍵,A與氯氣發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成B,B在氫氧化鈉水溶液條件下得到C,化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),結(jié)合C的分子式可知,A中不含酚羥基,C可以連續(xù)氧化得到E,則C中存在-CH2OH,A系列轉(zhuǎn)化得到K,結(jié)合K的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)信息①,可知A還含有2個(gè)-OCH3,三個(gè)取代基處于間位,故A為,順推可知B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,結(jié)合信息②、F與G的分子式、K的結(jié)構(gòu),可知D為,G為,G與E反應(yīng)生成H,H在BBr3作用下-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH,結(jié)合H、G的分子式與K的結(jié)構(gòu),可知E為
(1)K的分子式是C21H18O8;G→H的反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),
故答案為:C21H18O8;取代反應(yīng);
(2)A為,其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為 1:2:3:6,
故答案為:4;1:2:3:6;
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為:;
(5)化合物D()有多種同分異構(gòu)體符合下列條件:①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明含有羧基,②1mol有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)可放出1molH2,說(shuō)明還含有羥基;③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,兩個(gè)不同的取代基產(chǎn)物對(duì)位,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:(任意3個(gè));
(6)甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生鄰位取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,再被酸性高錳酸鉀氧化生成鄰硝基苯甲酸,用Fe/HCl含有硝基得到鄰氨基苯甲酸,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的分子式、K的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及給予的信息進(jìn)行推斷,關(guān)鍵是綜合分析確定A的結(jié)構(gòu),較好的考查學(xué)生分析推理能力,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑.
圖1是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置.將銅片置于具支試管的底部,用分液漏斗往具支試管中加入約10mL濃硝酸,具支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑,實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色、試管中有紅棕色氣體生成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.芳香化合物C8H8O2屬于酯的有( 。┓N.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解釋或說(shuō)明正確的是( 。
A.為了加快過(guò)濾速度,可用減壓過(guò)濾或邊過(guò)濾邊用玻璃棒攪拌
B.當(dāng)沉淀的密度較大時(shí),從液體分離出沉淀可用傾析法,它的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單,速度快
C.為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象,可在溶液中加入少量的雙氧水
D.硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡(jiǎn)單的試劑之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法有機(jī)物A的名稱為3-甲基-3-環(huán)已烯甲酸
B.如果條件合適,B可能發(fā)生加聚反應(yīng),也可能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.C 的分子式為C10H14O2
D.D 與Br2的CCl4溶液反應(yīng),最多有4種生成物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中.
(1)在25℃,101kPa下:2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-1 2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒,參加反應(yīng)的O2體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
(2)金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造,鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品.該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),加入水即可放電.總反應(yīng)為:2Li+2H2O═2LiOH+H2
①鋰水電池放電時(shí),OH-向負(fù)極移動(dòng).
②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li.但LiC1熔點(diǎn)在873K以上,高溫下電解,金屬Li產(chǎn)量極低.經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究,發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li.
你認(rèn)為,熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點(diǎn).
寫出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)最新研究表明,金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)$?_{高溫}^{催化劑}$CO(g)+3H2(g).一定溫度下,向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4(g) 和6mo1H2O(g)發(fā)生反應(yīng),10min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.
①0~10min內(nèi)用v(CO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min).
②下列敘述中,能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B(填序號(hào)).
a.生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b.其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d.c(H2O):c(H2)=1:3
③此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材:
素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2升容器中,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時(shí)間(s)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)01020304006070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題:
(1)根據(jù)素材1中計(jì)算20~30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075mol•L-1•s-1
(2)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度.
(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃,壓強(qiáng)為1MPa.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H20與NH4CI的反應(yīng)
C.甲烷在02中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與C02反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.T℃下,某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學(xué)反應(yīng):2A(g)?M(g)+2N(g)

①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化的曲線如圖1,此反應(yīng)0~5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min)則該反應(yīng)在T℃的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5.
②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件,在反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)不斷地升高溫度,所得的M的體積分?jǐn)?shù)如圖2,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”).
(2)氮的氫化物肼(N2H4)是航天火箭發(fā)射常用的燃料.
①發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+4H2O.
②工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N2H4,裝置如圖3所示,則通入氨氣的一極為負(fù)極.該電極反應(yīng)式為2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O.
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中,所得溶液堿顯堿性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);該溶液中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L(忽略溶液體積的變化)

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