在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是

A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol

D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

 

D

解析:在等溫等容下要使平衡等效，就必須滿足起始物質(zhì)的量相等。起始物質(zhì)相當(dāng)于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相當(dāng)于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相當(dāng)于增大了氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，因此平衡時(shí)SO3不一定小于amol。B中相當(dāng)于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡時(shí)SO3必大于amol。因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，因此平衡時(shí)SO3不可能等于0.4mol。D相當(dāng)于從原平衡體系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BCE
BCE
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（4）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
x
x
．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時(shí)SO3為amol，在相同溫度下分別按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是（      ）。
A.放入0.3molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
C.放入0.4molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必等于0.4mol
D.放入0.2molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高三下學(xué)期二診模擬理綜部分（解析版） 題型：選擇題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是

A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol

D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省成都七中高三下學(xué)期二診模擬理綜部分（帶解析） 題型：單選題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是

A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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