【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問題

（1）反應(yīng)時電子從極流出（填a 或b ）
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ， 電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣L．

【答案】
（1）a
（2）O2+4e﹣+4H+═2H2O；減弱
（3）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
（4）44.8
【解析】解：（1.）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電子流出的電極，所以反應(yīng)時電子從a極流出，所以答案是：a；
（2.）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的氫離子被消耗，所以酸性將會減弱；所以答案是：O2+4e﹣+4H+═2H2O；減弱；
（3.）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O； 所以答案是：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；
（4.）電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或是H2﹣2e﹣=2H+ ， ；則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣2mol，體積是44.8 L，所以答案是：44.8．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)的是

A. Na2O B. SiO2 C. CO D. SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（ ）
A.次氯酸的電子式：
B.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.O﹣18的原子符號： O
D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

（1）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小

（2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序為________，其判斷理由是________。

（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性，則，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________，正極的反應(yīng)式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉露置在空氣中，其變質(zhì)結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. Na2CO3

C. NaHCO3 D. Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 該溫度下此反應(yīng)的書衡常數(shù)K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性

D. SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2 ， 氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A.①②
B.②④
C.③④
D.①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案