15．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)時(shí)常用的方法是結(jié)晶．分液是把兩種互不相溶   的液體（且密度不同）分開的操作，使用的儀器是分液漏斗．

分析 常見的混合物分離方法有蒸餾、過濾、萃取、結(jié)晶等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法．

解答 解：分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，如乙醇和水；
溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)，用結(jié)晶的方法來分離；
分液能將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離，使用的儀器為分液漏斗．
故答案為：蒸餾；結(jié)晶；互不相溶；分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意常見的混合物分離方法及原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2015年8月12日晚11時(shí)30分左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．危險(xiǎn)化學(xué)品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)
B．金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標(biāo)志
C．可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火
D．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H1+△H2=△H3．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）可以發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)
C．能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
E．能使溴水褪色   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向堿溶液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　　）
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示為如圖1：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污
（2）結(jié)晶過程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到B（填字母）時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶．
A．沸騰  B．液體表面出現(xiàn)晶膜
C．析出少量晶體  D．快蒸干，還有少量液體
（3）過濾是用如圖2裝置進(jìn)行，這種過濾跟普通過濾相比，過濾速度較快的原因是（該裝置）減小了錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)
（4）用無水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以下均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）G的化學(xué)式I2；F的電子式；
（2）反應(yīng)①的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗(yàn)D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）實(shí)際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進(jìn)行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制．若定容時(shí)俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無影響）．

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