【題目】(1)NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無毒的碳酸根離子和N2,該反應離子方程式________________________________。
(2)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,試判斷溶于水后,形成的合理結構是________。(填圖中的字母)
(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此時向溶液中通入空氣,得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合價為__________,請寫出表示此配合物結構的化學式:______________。
(4)H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序:_________________。
(5)HF比HCl熱穩(wěn)定性____(填“強”或“弱”),原因是:________。
【答案】 5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O b +3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 H2S、H2Se、H2O 強 都是分子晶體,結構相似,H-F鍵長短,鍵能大,所以HF的熱穩(wěn)定性強
【解析】(1)根據(jù)元素守恒和電荷守恒寫離子反應方程式;
(2)氨水的電離生成NH4+、OH-,說明NH3H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂,來確定氨水的結構和成鍵情況;
(3)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,據(jù)此確定Co元素化合價,1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,說明一個CoCl3·5NH3中含有兩個Cl-,一個Cl為配原子,鈷的配位數(shù)為6,含有一個Cl原子為配原子,所以還含有5個NH3為配體,據(jù)此確定其化學式;
(4)根據(jù)氫鍵和分子間作用力判斷;
(5)根據(jù)分子內鍵能的大小判斷氫化物的穩(wěn)定性。
詳解:(1) NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無毒的碳酸根離子和N2,該反應離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O,
因此,本題正確答案是:5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O;
(2) 氨水的電離生成NH4+、OH-,說明NH3H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂,由此要確定氨水的結構和成鍵情況如圖b所示,
因此,本題正確答案是:b;
(3)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,氯離子的化合價為-1價,配體NH3不帶電荷,所以Co元素化合價為+3價, 1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,說明一個CoCl3·5NH3中含有兩個Cl-,一個Cl為配原子,鈷的配位數(shù)為6,除了一個Cl原子為配原子外,還含有5個NH3為配體,所以其化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2,
因此,本題正確答案是:+3; [Co(NH3)5Cl]Cl2 ;
(4)從兩個角度考慮,水中存在氫鍵,沸點最高,H2S和H2Se結構相似,分子間只存在范德華力,相對分子質量越大,沸點越高,故熔沸點由低到高的順序為H2S、H2Se、H2O,
因此,本題正確答案是:H2S、H2Se、H2O;
(5)它們都是分子晶體,結構相似,H-F鍵長短,鍵能大,所以HF的熱穩(wěn)定性強,
因此,本題正確答案是:強;都是分子晶體,結構相似,H-F鍵長短,鍵能大,所以HF的熱穩(wěn)定性強。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:(提示:O2-可在此固體電解質中自由移動)
①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(填“氧化”或“還原”)。
②外電路中,電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”).
③Pt電極上的電極反應式為________________________。
(3)一種新型催化劑用于NO和CO的反應:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在下表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請將表中數(shù)據(jù)補充完整:a ___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________(填實驗序號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______(填“甲”或“乙”)。
(4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________(不定項選擇);
A.容器內混合氣體溫度不再變化 B.容器內的氣體壓強保持不變
C.2υ逆(NO)=υ正(N2) D.容器內混合氣體密度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽),主要制備流程如下。
請回答下列問題:
(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等,放電時轉移了1 mol電子,則理論上兩極質量之差為_____________。
(2)將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作,可得到一種結晶水合物(Mr=322),其化學式為______________________。
(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質的主要成分為______(填化學式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。
(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中:(填序號)
(1)______和______互為同位素
(2)_______和_______質量數(shù)相等,但不屬于同一種元素
(3)_______和_______中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是
A. X元素位于第ⅣA族
B. A能溶解于B中
C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
D. B的沸點高于C的沸點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于烷烴和烯烴的下列說法,正確的是( )
A.烷烴的通式是CnH2n+2,符合這個通式的烴為烷烴
B.烯烴的通式是CnH2n,符合這個通式的烴一定是烯烴
C.烯烴和二烯烴都能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應
D.烯烴和二烯烴屬于同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質組成的說法中,正確的是
A.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
B.含氧元素的化合物一定是氧化物
C.單質不一定只含一種元素
D.酸、堿中一定含氫,鹽一定不含氫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是
A.豆?jié){中加入石膏做豆腐
B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水,易出現(xiàn)堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.在海水與河水交界處,易形成三角洲
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