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【題目】Na、Mg、Al三種金屬各0.2mol，分別與100mL1mol/l的鹽酸反應，放出H2的量（ ）

A.Mg最多B.Al最多C.Na最多D.一樣多

【答案】C

【解析】

若將三種金屬各0.2mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，反應定量關系為：2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，生成氫氣體積大小為，Na＞Mg=Al。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C9H10O2的有機物有如下的轉化關系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，從G到H的反應中，有機產物只有一種結構且能使溴水褪色。

請注意：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉化：

請回答下列問題：

(1)結構簡式：D ______H________I_______________。

(2)G→H的反應類型：_____________________________。

(3)A生成D和E的化學方程式：_______________________。

(4)B→C化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和氫氧化鈉溶液反應，所得產物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為3：5，則參加反應的CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）

A. 3：5 B. 1:2 C. 8:11 D. 18:8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白應含Fe2+。若誤食外表與食鹽相近的亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化成Fe3 +而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述中正確的是：

A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是還原劑

C.維生素C是氧化劑

D.亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質由分子構成且屬于電解質的是

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 用堿石灰干燥氨氣

B. 用pH試紙測定NaClO溶液的pH

C. 過濾時用玻璃棒不斷攪拌濁液，以加快過濾速度

D. 用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應生成的NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領域研究上取得了重大的成就。

（1）[SiO4]4-是構成硅酸鹽的基本結構單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價電子的軌道表示式是_____________。

②與[SiO4]4-互為等電子體的微粒符號是_____________任寫一種)。

③下圖為一種硅氧組群的結構示意圖，其離子符號為_____________，其中Si原子的雜化方式為_____________。

④電負性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。

(2)鎢酸鉛（PWO)是一種閃爍晶體，晶胞結構如圖所示。

①PWO中鎢酸根結構式為，該離子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比是_____________。

②PWO晶體中含有的微粒間作用力是_____________ (填標號)。

A．范德華力 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵

③己知PWO的摩爾質量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_____________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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