1．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
選項(xiàng)類別物質(zhì)
A堿性氧化物Na2O2     Al2O3   MgO
B酸式鹽NaHCO3   NaHSO4  NH4Cl
C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
D強(qiáng)電解質(zhì)AgCl     MgSO4    CaCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
B．多元酸和堿部分中和反應(yīng)得到的鹽為酸式鹽，化學(xué)式中含氫離子；
C．水溶液中部分電離的酸為弱酸；
D．水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．Na2O2  和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，Al2O3和酸堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3、NaHSO4  為酸式鹽，NH4Cl為正鹽，故B錯(cuò)誤；
C．H2S、CH3COOH水溶液中部分電離為弱酸，H2SO4 水溶液中完全電離為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl、CaCO3難溶于水，但熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，MgSO4   是溶于水的鹽完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，主要是堿性氧化物、弱酸、酸式鹽、強(qiáng)電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．現(xiàn)有反應(yīng)：A  CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合圖的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）該反應(yīng)屬于放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則Q＜197KJ（＜，＞，=）．加快該反應(yīng)速率的方法為使用催化劑（填一種即可）
（3）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)）．根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電解質(zhì)溶液中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號(hào)）．
a．溶液增重32.5g            b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（4）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O，若電池參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為0.20mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．H2SiO3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．圖為電解氯化銅溶液的裝置 
（1）與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極；與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極．
（2）陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl-→Cl2↑+2e-；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．麥牙糖C．淀粉D．蔗塘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．H2O2→O2B．SO2→SO32-C．Cl2→HClD．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．目前藥物種類繁多，使用時(shí)必須仔細(xì)閱讀使用說(shuō)明書(shū)，充分了解各種藥物的主要成分、適應(yīng)癥 和用法與用量，根據(jù)具體情況挑選安全、有效的藥物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的劇烈程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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