下列說法正確的是（　�。�
A、決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑．濃度，和溫度
B、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)；若多加點鋅粒，反應(yīng)速率明顯加快
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入ZnSO4 溶液能減慢產(chǎn)生氫氣的速率
D、恒溫恒容；對有氣體參加的反應(yīng)加入不參加反應(yīng)He，壓強增大反應(yīng)速率加快
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物本身的性質(zhì)和外界的溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的表面積，反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，據(jù)此分析．
解答： 解：A、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故A錯誤；
B、影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物本身的性質(zhì)和外界的溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的表面積，多加鋅粒，不能加快鋅與硫酸反應(yīng)的速率，故B錯誤；
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入ZnSO4 溶液降低了硫酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C正確；
D、恒溫恒容，對有氣體參加的反應(yīng)加入不參加反應(yīng)He，各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，主要反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是（　　）
A、NaCl
B、CH3COONa
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A、鐵棒  鐵棒，稀硫酸
B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C、鋅片、銅片，稀鹽酸
D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有
 
．（填字母序號）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4難溶于水，易溶于乙醇
C．[Cu（NH3）4]SO4是離子化合物
D．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．
（3）SO42-中S的雜化方式為
 
，與其互為等電子體的一種分子的分子式是
 
．
（4）NH3極易溶于水的原因是
 
，NH3的空間構(gòu)型為
 
．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
，晶胞中氧離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的密度為ag/cm3，則晶胞中兩個氧離子的最近距離為
 
pm．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱，溶液變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A、△H1＞△H2
B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
B、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
C、N2+3H2
催化劑
△
2NH3
D、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物
B、含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C、凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D、氮、氧、氟的氫化物分子間可以形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的一組是（　　）
①過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+
⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+．
A、①②③④B、③⑦
C、①③④⑤D、①④⑥⑦

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