【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，X的轉(zhuǎn)化率越大，選項A正確；B、達到平衡時，反應速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應正反應方向為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率，減小倍數(shù)更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應向逆反應方向移動，但增大壓強，由于反應為等體積反應平衡不移動，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+原混合物中Cu的質(zhì)量為（ ）
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑：Si>Na>O

C. 堿性： CsOH>KOH>NaOH

D. 失電子能力：K>Na>Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修2：化學與技術】
（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 ．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ． 假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 ． （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是 ．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是（可多選）．
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面（可多選）．
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示．
核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， G中官能團的名稱為 ．
（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是 ．
（3）有學生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 （H+）代替O2 ， 老師認為不合理，原因是
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應類型：K→L ， 反應類型 ．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種．（不考慮立體異構(gòu)）①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）．請用以下方式表示：A B… 目標產(chǎn)物 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知吸熱反應2CO(g) = 2C(s) + O2(g)，假設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是( )

A. 低溫下能自發(fā)進行 B. 高溫下能自發(fā)進行

C. 任何溫度下都不能自發(fā)進行 D. 任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （ ）

A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1

C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途中與其含有不飽和鍵有關的是(　　)
A.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題
（1）K的元素符號是；
（2）D元素的外圍電子排布圖是 ， 在其化合物中，最高正價是；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是（填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是 ．

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