Question

20．常溫下，向20mL 0.2mol．L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中1代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的（　�。�

• A． 欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或堿
• B． 向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
• C． 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

Answer 1

分析 A、NaHA溶液顯示酸性，若使溶液顯示中性，需要向溶液中進(jìn)入堿溶液，不能加入酸；
B、根據(jù)圖象可知，NaHA溶液顯示酸性，向NaHA溶液加人水的過(guò)程中，其電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH一定增大；
C、根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
D、等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知c（A^2-）＞c（H₂A），溶液顯示酸性，然后根據(jù)溶液中酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離進(jìn)行判斷．

解答 解：A、由圖示關(guān)系知，NaHA溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），溶液顯示酸性，如果使溶液呈中性，應(yīng)該向溶液中加入堿溶液，不能加入酸溶液，故A錯(cuò)誤；
B、NaHA溶液加人水的過(guò)程中，HA^-電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D、等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，由圖示關(guān)系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明電離大于水解程度，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)成分是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可．