9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　　）
①能層      ②能級(jí)      ③空間伸展方向       ④自旋狀態(tài)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，即由電子能層和電子能級(jí)決定，據(jù)此分析．

解答 解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，n 代表主量子數(shù)，主要是決定原子的電子占據(jù)哪個(gè)電子能層．主量子數(shù)越大則電子占據(jù)更高的電子能層，原子的能量越高；主量子數(shù)越小則電子占據(jù)更低的電子能層，原子的能量越低；
l 代表角量子數(shù)，主要決定原子的電子占據(jù)同一個(gè)電子層的哪個(gè)亞電子層．主量子數(shù)相同時(shí)，電子都處在同一個(gè)電子層．此時(shí)，角量子數(shù)越大，則電子占據(jù)更高的能級(jí)，原子的能量越高；角量子數(shù)越小，則電子占據(jù)更低的能級(jí)，原子的能量越低；
所以軌道能量由電子能層和電子能級(jí)決定；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了在多電子原子中決定軌道能量的因素，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下圖是兩種烴的球棍模型，以下說法不正確的是（　�。�
A．二者屬于同系物B．二者都屬于芳香烴
C．二者互為同分異構(gòu)體D．B可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）某學(xué)習(xí)小組用相同大小的鋁片與3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
①反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是_反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
②鋁無論與1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)，與鹽酸相比都無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異，有人做出了一種假設(shè)或者猜想
假設(shè)或猜想一：Cl-能促進(jìn)金屬鋁與H+的反應(yīng)
假設(shè)或猜想二：SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用
請(qǐng)將上述猜想補(bǔ)充完整，并驗(yàn)證．除上述試劑外，還有下列試劑可以選擇：單質(zhì)Mg、Na2SO4固體、NaCl固體、硝酸將上述沒有明顯反應(yīng)的溶液中加入少量的NaCl固體，如果產(chǎn)生氣泡，說明假設(shè)一成立
（2）試用簡單的一種實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡．限制選試劑和用品：PH試紙、PH=2的醋酸溶液、醋酸鈉固體、蒸餾水，儀器任選．寫出簡要操作、現(xiàn)象．（結(jié)論已經(jīng)給你寫好）將pH=2的溶液稀釋100后，再測定其pH，若pH小于4，說明醋酸溶液中存在電離平衡說明醋酸溶液中存在電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在120℃、1.01×105Pa時(shí)，某氣態(tài)烴和足量的O2點(diǎn)燃完全燃燒，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　　）
A．4B．7C．8D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol-OH和1 molOH-所含電子數(shù)均為9NA
C．密閉容器中1molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的原子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LCCl4含有的分子數(shù)為2NA
D．反應(yīng)：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．
（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3
（2）利用反應(yīng)PH3+3HgCl2═P（HgCl）3↓+3HCl，通過測定溶液PH或電導(dǎo)率變化，可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于二元酸；
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時(shí)，參加反應(yīng)的n（P4）：n（NaOH）=3：10．
（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為2Ca（ClO）2+PH3=H3PO4+2CaCl2；含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因：ClO-+H2O?HClO+OH-．
（5）從（4）中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為Ca（OH）2或CaO（填化學(xué)式）；
②已知25℃時(shí)，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．
CaHPO4懸濁液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計(jì)算說明理由水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

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