已知①25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃時(shí)，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固體來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒含量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) pH=5.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-濃度從大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固體會(huì)使水的電離平衡向_______ 移動(dòng)，解釋其原因是__________。
(3)將500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4與500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，關(guān)于所得溶液的下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是  (     )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃時(shí)向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固體，調(diào)節(jié)溶液pH=9，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷是否產(chǎn)生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“無(wú)法確定”）。   
(5)為了測(cè)定血液中的鈣離子含量，通常向樣品中加入K2C2O4使之轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，再向過(guò)濾出的沉淀中加入   過(guò)量的硫酸將沉淀轉(zhuǎn)化為H2C2O4，最后用高錳酸鉀溶液滴定。請(qǐng)寫(xiě)出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。
(1)c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
(2)左；因?yàn)镵HC2O4以電離為主，電離的H+抑制了水的電離
(3)CD
(4)是
(5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱(chēng)為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)
對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)
．
萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

②請(qǐng)分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱(chēng)為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c （Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
 mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種透視俗稱(chēng)鋇餐透視．請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理解釋以下問(wèn)題：
①胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動(dòng)
對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動(dòng)
．
②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
．
（3）萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示的是25℃時(shí)，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定該濃度為飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度）．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+
．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH
B
B
（填選項(xiàng)）．
A．＜1  B．4左右   C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（填“能”或“不能”）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
1.0×10-20
1.0×10-20
．
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（6）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
FeS
FeS
填選項(xiàng)
B
B
．     
A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖1．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F-），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖2．
精英家教網(wǎng)
則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=
 

（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp=1.5×10-10，將4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？
 
（填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案