【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右
【答案】D
【解析】
A項,交點后,隨著溫度升高,逆反應增加的程度大于正反應增加的程度,正反應為放熱反應,故A項錯誤;
B項,從圖象可知,乙曲線斜率大,乙反應到達平衡用得時間少,則乙反應速率快,根據壓強對反應速率的影響,壓強越大反應速率越大,則乙曲線壓強大;另外,根據反應方程式可以看出,物質D為固體,則增大壓強平衡向正反應方向移動,反應物的含量減小,而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同,是不符合實際的,故B錯誤;
C項,乙酸是弱酸,不能完全電離,乙酸溶液的導電性不如等物質的量的強電解質溶液,乙酸溶液中加入氨氣后生成強電解質導電性增強,完全中和之后氨氣繼續(xù)溶入水中形成的氨水也是弱電解質,溶液導電性緩慢增大,與圖上曲線顯示不符,故C項錯誤。
D項,Fe3+在pH在4左右沉淀完全而Cu2+幾乎不沉淀,向溶液中加入適量CuO可調節(jié)溶液pH值使Fe3+沉淀完全被除去,故D項正確;
綜上所述,本題正確答案為D。
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【題目】有100mL混合氣體,可能由NH3、HCl、CO2、NO組成,將此氣體通過濃H2SO4,氣體體積減少30mL,再通過固體Na2O2后,氣體體積又減少15mL,最后通過水后,變?yōu)?/span>45mL(同溫同壓,水蒸氣體積不計),則原混合氣體中各成份的體積之比:V(NH3):V(HCl):V(CO2):V(NO)正確的是()
A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4
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【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.電解室中反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.解汞室中反應的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染
D.電解室與解汞室產生的氣體可用于制取鹽酸
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【題目】下列說法正確的是
A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差
B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行,可推斷該反應為放熱反應
C. 對于反應①C+CO22CO(△H>0)和反應②N2+3H22NH3(△H<0),達平衡后,升高溫度,①反應速率加快,②反應速率減慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
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【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0。試回答下列問題:
(1)若起始時c(CO)=2mol·L—1,c(H2O)=3mol·L—1,達到平衡時CO的轉化率為60%,則平衡常數K=_____________,此時水蒸氣的轉化率為______________。
(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L—1,c(H2O)=2mol·L—1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L—1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____(填“是”或“否”),此時v(正)__v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)若降低溫度,該反應的K值將___________,化學反應速率將______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結構示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學式)。
(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式),它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據是______(填字母)。
A.比較這兩種元素單質的沸點
B.比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性
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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )
A. CO全部轉化為乙醇
B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式: _____________________________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________________(填代號)。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時,該反應在0-20min的平均反應速率v(NO)=_____________________;計算該反應的平衡常數K=____________________。
②30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________(填字母代號)。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑
C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉化率____________(填“升高”或“降低”),a________0(填“>”或“<”)。
(4)溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關數據如下表:
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A.T1>T2,且b>0
B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x>0.15
C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2,重新達到平衡時,n(N2)<0.70mol
D.溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應開始時,ν(正)>ν(逆)
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【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是
A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
B. Na2S2O3是該反應的還原劑
C. 該滴定可選用右圖所示裝置
D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉移數為4mol
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