Question

二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是

 

．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉             B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放         D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下

測試時間段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）

 

．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報告．

序號	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②	氧化性
③		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

（4）目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量．具體實(shí)驗(yàn)方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫．在滴定時用

 

（填名稱）作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)含硫化和物質(zhì)的燃燒會產(chǎn)生二氧回答；
（2）亞硫酸是中強(qiáng)酸，易被氧氣氧化為硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，硫元素的化合價居于中間價，既有氧化性，還具有還原性；
（4）根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作知識來回答即可．

解答：解：（1）A．含硫礦石的冶煉過程中，含硫化合物燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，故A正確；
B．大量化石燃料的燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，故B正確；
C．大量煙花爆竹的燃放會產(chǎn)生二氧化硫，故C正確；
D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫，故D正確．
故答案為：A、B、C、D；
（2）雨水樣品是二氧化硫溶于水形成的亞硫酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，所以每隔一段時間測定該雨水樣品的pH會減小，
故答案為：因在空氣中亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成酸性更強(qiáng)的硫酸，所以pH變小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，硫元素的化合價居于中間價，有氧化性，如果將二氧化硫通入氫硫酸溶液中，溶液中出現(xiàn)白色（或淺黃色）沉淀，即2H₂S+SO₂═S↓+2H₂O，還具有還原性，將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，則氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+H₂O═H₂SO₄+2HCl；
故答案為：

序號	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①	漂白性		無
②		將二氧化硫通入氫硫酸溶液中，溶液中出現(xiàn)白色（或淺黃色）沉淀	2H2S+SO2═S↓+2H2O
③	還原性		Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl

（4）用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫，可以使用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)藍(lán)色消失時，反應(yīng)恰好發(fā)生，即達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：淀粉溶液；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生二氧化硫的性質(zhì)以及滴定操作原理等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．