【題目】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變,符合要求的原電池是

A.鐵棒做負(fù)極,銅棒做正極,電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

B.鋅棒做負(fù)極,鐵棒做正極,電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

C.鋅棒做負(fù)極,鐵棒做正極,電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液

D.鐵棒做負(fù)極,銅棒做正極,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)原電池原理,鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變,說明鐵電極發(fā)生還原反應(yīng),為正極,負(fù)極為金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬材料。

A. 根據(jù)原電池原理,鐵棒做正極,A錯(cuò)誤;

B. 鋅棒金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),做負(fù)極,發(fā)生鋅置換銅的反應(yīng),電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液,B正確;

C. 鋅棒做負(fù)極,鐵棒做正極,電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子,C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)原電池原理,鐵棒做正極,發(fā)生還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到bc中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是(  )

A. NMB. NMCC. NaMgAlSD. CsRbKNa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。

(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________

(3)酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:__________。

(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。

(5)脫硫時(shí),CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。

(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中Na2S溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中KI淀粉溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ,B為CaCO3,C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀,則非金屬性C>Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

1)甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置,其設(shè)計(jì)的依據(jù)是 ;但該裝置存在缺陷,請(qǐng)指出

2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。AB、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象

A ;B C 。

從環(huán)保角度考慮,該裝置有明顯不足,請(qǐng)指出提出改進(jìn)建議 。

、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。

步驟一:電解精制:電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:

1)陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的信息:

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1


1

2


1

請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。

2)濾液含量的測(cè)定:以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

濾液中的濃度為 ,的濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一;卮鹣铝袉栴}:

I.NO2可以分解成物質(zhì)的量之比為11的兩種氮的氧化物,,其中還原產(chǎn)物的化學(xué)式可能為___。

II.已知:

i.N2(g)O2(g)2NO(g) H=+180.0 kJ·mol1

ii.2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol1

iii.2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol1

(1)反應(yīng)iV2NO2(g)2SO2(g)2SO3(g)N2(g)O2(g) H__________;該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只改變下列條件,一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是__________(填選項(xiàng)字母)。

A.縮小容器容積 B.再充入SO2 C.降低溫度 D.分離出SO3

(2)T1°C時(shí),容積相等的密閉容器中分別充入NO2SO2的混合氣體4 mol,發(fā)生反應(yīng)iV。NO2SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的 關(guān)系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時(shí)a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為__________(填“L1”或“L2),理由為___________________;

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

(3)向密閉容器中充入一定量SO2O2,發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

p1p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______________

P.Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目:P__________Q(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑,酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置(秒表未畫出)可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn),濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置,鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強(qiáng)度,特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有76個(gè)電子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14

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同步練習(xí)冊(cè)答案