Question

可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂   ②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO   ③ν_正（NO₂）：ν_正（NO）：ν_正（O₂）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�

• A、①④
• B、①④⑥
• C、②③⑤
• D、①④⑤

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，因此v正=v逆；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO，因此v正=v正，不能說明達到平衡狀態(tài)；
③在任何時候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑤在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；
⑥氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)．

解答： 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂是正反應(yīng)，同時生成2n mol NO也是正反應(yīng)，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥平均相對分子質(zhì)量=

氣體總質(zhì)量

氣體總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．