某反應(yīng)由A和B反應(yīng)生成C．現(xiàn)在加入A和B，濃度均為1mol/L．反應(yīng)進行2min后達到化學平衡，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率：V（A）=
0.1mol/l?min
0.1mol/l?min
，V（B）=
0.2mol/L?min
0.2mol/L?min
，V（C）=
0.3mol/L?min
0.3mol/L?min
．
（2）該反應(yīng)的化學方程式為：
A+2B=3C
A+2B=3C
．
（3）該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)為：
0.75
0.75
．（不需寫出計算過程，直接寫出計算結(jié)果．）
分析：（1）依據(jù)化學反應(yīng)速率概念計算分析；速率之比等于化學方程式系數(shù)之比；
（2）依據(jù)消耗物質(zhì)的量寫出化學方程式；
（3）依據(jù)平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算，生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
解答：解：（1）依據(jù)題干條件可知，V（A）=
1mol/L-0.8mol/L
2min
=0.1mol/l?min；V（B）=
1mol/L-0.6mol/L
2min
=0.2mol/L?min；V（C）=
0.6mol/L
2min
=0.3mol/L?min；
故答案為：0.1mol/l?min；=0.2mol/L?min；0.3mol/L?min；
（2）依據(jù)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比則：n（A）：n（B）：n（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3；反應(yīng)的化學方程式為：A+2B=3C；故答案為：A+2B=3C；
（3）依據(jù)化學平衡的三段式計算列式計算；
                  A+2B═3C
起始量（mol/L）   1  1     0
變化量（mol/L）  0.2 0.4 0.6 
平衡量（mol/L）  0.8 0.6 0.6
平衡常數(shù)K=
[C]3
[A][B]2
=
0．63
0.8×0．62
=0.75；
故答案為：0.75
點評：本題考查了化學平衡的計算應(yīng)用，反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol，放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某溫度下達到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強的關(guān)系如圖所示：
據(jù)此圖回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應(yīng)體系
釋放
釋放
（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于
32
32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中________________能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。

如：CO(g)+NO2(g)*NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)*N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b＞0)

據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca(OH)2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式______________。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196 kJ·mol-1

某溫度下達到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強的關(guān)系如上圖所示：

據(jù)此圖回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應(yīng)體系____________(填“吸收”或“釋放”)能量。

②將5 mol SO2和7 mol O2通入10 L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1 MPa。該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致

    C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

某研究性學習小組進行如下探究活動：

   實驗?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強弱。

   查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；

④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。

 

水

四氯化碳

溴

黃→棕

橙→橙紅

碘

深黃→褐

紫→深紫

   實驗方案：該小組設(shè)計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

 

實驗過程：

      Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾

Ⅲ 當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a

Ⅳ … …

回答以下問題：

     ⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是           ，寫出該反應(yīng)的化學方程式                                   ；

⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是               ，寫出

該反應(yīng)的離子方程式                        ；

⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為             ；

⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點               

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省泰安市肥城一中高三（上）期末化學綜合訓練（二）（解析版） 題型：解答題

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中______能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為______kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏．寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式______．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某溫度下達到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強的關(guān)系如圖所示：
據(jù)此圖回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應(yīng)體系______（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于______．

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