反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH<0,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示,下述判斷正確的是(    )

A.T1<T2,p1<p2                          B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2                          D.T1>T2,p1<p2

解析:T相同時(上面2條曲線),p越大反應(yīng)速率v越快,達到化學(xué)平衡的時間t越短,故p1>p2;若從縱坐標n(Z)來分析,p1→p2,n(Z)增大,平衡向正向移動,對照反應(yīng)特征(氣體體積減小)可知p1>p2。同理,壓強相同時(下面2條曲線),溫度越高反應(yīng)速率越快,達到化學(xué)平衡的時間越短,故T1>T2,或從n(Z)來分析,T2→T1,n(Z)減小,平衡向逆向移動(正向放熱則逆向吸熱),說明T1>T2,選C。

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是(    )

A.T1<T2,p1<p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                B.T1<T2,p1>p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1>T2,p1>p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                D.T1>T2,p1<p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q>0),在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是(    )

A.T1<T2,p1<p2          B.T1<T2,p1>p2        C.T1>T2,p1>p2        D.T1>T2,p1<p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(    )

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是(    )

A.T1<T2,p1<p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)            

B.T1<T2,p1>p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1>T2,p1>p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)               

D.T1>T2,p1<p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),下列說法正確的是(   )

A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],隨著反應(yīng)的進行,Z的濃度不斷增大,X,Y的濃度不斷減小,平衡常數(shù)不斷增大

B.當溫度不變時,增大反應(yīng)物的濃度,使K變;增大生成物的濃度,使K增大

C.可逆反應(yīng)達到平衡時,逆反應(yīng)便立即停止了

D.溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

 

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