反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是(    )

A.T1＜T2，p1＜p2                          B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＞T2，p1＞p2                          D.T1＞T2，p1＜p2

解析：T相同時(上面2條曲線)，p越大反應(yīng)速率v越快，達到化學(xué)平衡的時間t越短，故p1＞p2；若從縱坐標n(Z)來分析，p1→p2，n(Z)增大，平衡向正向移動，對照反應(yīng)特征(氣體體積減小)可知p1＞p2。同理，壓強相同時(下面2條曲線)，溫度越高反應(yīng)速率越快，達到化學(xué)平衡的時間越短，故T1＞T2，或從n(Z)來分析，T2→T1，n(Z)減小，平衡向逆向移動(正向放熱則逆向吸熱)，說明T1＞T2，選C。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )

A.T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                B.T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                D.T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q＞0)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［n(Z)］與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是(    )

A.T1＜T2,p1＜p2          B.T1＜T2,p1＞p2        C.T1＞T2,p1＞p2        D.T1＞T2,p1＜p2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(    )

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )

A.T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)            

B.T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)               

D.T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）

A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B．當溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大

C．可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了

D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案