13．1mol某金屬與含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則該金屬可能是（　�。�
A．FeB．AlC．CuD．Ag

分析 設(shè)金屬在硝酸鹽中的化合價(jià)為x，則作酸性的硝酸為xmol，作氧化劑的硝酸為（3-x）mol，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：設(shè)金屬在硝酸鹽中的化合價(jià)為x，則作酸性的硝酸為xmol，作氧化劑的硝酸為（3-x）mol，
由電子守恒可知，1mol×（x-0）=（3-x）mol×（5-2），
解得x=+2.5，
Fe常見的化合價(jià)為+2、+3價(jià)，Al只有+3價(jià)，Cu為+2價(jià)，Ag為+1價(jià)，
只有Fe符合，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握硝酸的作用、電子守恒為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，
①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-能夠進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
C．反應(yīng)①的離子方程式為：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．0．l mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\stackrel{通電}{?}$Cu2O+H2↑．通電時(shí)，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個(gè)電解過程中，OH-的濃度不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將ag  Na放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需水的量為（　�。�
A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)元素的名稱：A鈉元素，C鋁元素 ．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
（3）B與E兩種元素除能形成常見的化合物E2B外，還能形成E2B2，該物質(zhì)是一種常見的綠色氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2．
（4）寫出A2B2的電子式．
（5）寫出A的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH4，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負(fù)價(jià)（填元素符號(hào)）；B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體．
（3）D的+3價(jià)離子的價(jià)電子排布圖為3d5，檢驗(yàn)該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價(jià)鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B．該過程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三種溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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