【題目】下列實驗操作中,溶液里無固體析出的是( )
A.MgCl2溶液中加入Na的小顆粒B.飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒
C.CuSO4溶液中加入Na的小顆粒D.水中加入Na的小顆粒
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【題目】如下圖所示,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題:
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補充):
①___________;
②___________;
③___________。
(2)最終試管中剩余的氣體是______,體積為______。
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【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:
已知:部分含釩物質在水中的溶解性:
物質 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法,反應的化學方程式為:___________
(2)V2O5通常用作為反應2SO2+O22SO3的理想催化劑,其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因,其過程可用兩個化學方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反應①的目的是_________.
(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價,其反應的離子方程式為______.
(5)反應③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關鍵之一,下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖,則控制溫度的方法是____________.
(6)反應④在NH4VO3的焙燒過程中,固體質量的減少值(縱坐標) 隨溫度變化的曲線如圖2所示,則其分解過程中_______(填字母代號)。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3, 再分解失去H2O
C.同時分解失去H2O 和NH3
D.同時分解失去H2和N2和H2O
(7)全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為__________
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【題目】對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是( )
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個數一定相同
C.分子個數一定相同
D.質量比是22:9
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【題目】對于反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零),達到平衡時,X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素。回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為__________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潛力的儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,能體現(xiàn)配位鍵的結構式為__________,與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。
(3)插圖 | (4)插圖 | (5)插圖 |
(3)常溫常壓下硼酸晶體為結構層狀,其二維平面結構如圖所示:
硼酸的化學式為__________,B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:_____________________________________。
(4)8-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末,它是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料,其微觀結構如圖所示,8-羥基喹啉鋁中存在的化學鍵為______________。
A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π鍵
(5)金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積(如上圖)。該晶胞空間利用率為_________________(用含π的代數式表示);鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數為NA,依此可計算出Al原子半徑r(Al)=__________cm.
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【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯,并檢驗乙烯性質的實驗。
回答下列問題:
(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。
(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________,這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”),反應類型為________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________,發(fā)生反應的化學方程式:____________,反應類型為________。
(4)在D處點燃之前必須進行的操作是__________,燃燒時反應的化學方程式為______________。
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【題目】在400℃、101 kPa時,NO2(g) +CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。
反應過程
(1)該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)該反應的熱化學方程式為_____________。
(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變,其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。
a.濃度 b.壓強 c.溫度 d.催化劑
(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?____(填“是”或“否”),原因是____。
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【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的( )
①氣體分子的大小 ②氣體分子數的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量.
A.①②B.①③C.②③D.②④
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