在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示：

      （1）____________時(shí)（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
      （2）計(jì)算0到t2時(shí)間內(nèi)N的反應(yīng)速率是____________。（用t2的式子表示）
      （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
      （1） t3        （2）4/t2  mol/(L*min)         （3）2NM

      試題分析：（1）有圖可以知道，在 t3 時(shí)反應(yīng)物N和生成物M均不再隨時(shí)間的變化而變化，故該時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；（2）從圖可以看出，N的濃度剛開(kāi)始為8mol/L，到t2時(shí)，為4mol/L，所以0到t2時(shí)間內(nèi)N的反應(yīng)速率是：
      4/t2  mol/(L*min)；（3）由圖可以看出，從反應(yīng)到開(kāi)始，反應(yīng)物N的濃度變化了6，而生成物的濃度變化了3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM。
      點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題比較容易。
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      相關(guān)習(xí)題

      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
      ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是
      A．③④B．②③C．①④D．①③

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
      A.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
      B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜＜1.6mol
      C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
      D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是 ( )。
      A．1.6 molB．2.8 molC．2.4 molD．1.2 mol

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

      某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。
      （1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。
      （2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
      A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強(qiáng)增大
      C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大
      （3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
      時(shí)間/min
      		0
      		5
      		10
      		15
      		20
      		25
      		35
      		50
      		60
      		70
      		80
      溫度/℃
      		25
      		26
      		26
      		26
      		26
      		26
      		26.5
      		27
      		27
      		27
      		27
      結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
      （4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
      實(shí)驗(yàn)
      編號(hào)
      		銅片
      質(zhì)量/g
      		0.1mol·L-1的
      硝酸體積/mL
      		硝酸銅
      晶體/g
      		亞硝酸鈉
      晶體/g
      		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
      ①
      		5
      		20
      		0
      		0
      		實(shí)驗(yàn)①和②探究       的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究       的影響。
      ②
      		5
      		20
      		0.5
      		0
      ③
      		5
      		20
      		0
      		0.5

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

      在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(shí)(t＞100)，發(fā)生如下反應(yīng)：
      CO+H2OCO2+H2，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02 mol·l-1·s-1求：
      (1) 5秒鐘末，容器內(nèi)CO2和H2O蒸汽濃度分別為_(kāi)_______，__________。
      (2) 若設(shè)計(jì)此反應(yīng)為一個(gè)原電池，則負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”，“還原”)，負(fù)極消耗的物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)___________。

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

      在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）與時(shí)間t（s）關(guān)系如表所示。
      t（s）
      		200
      		400
      		800
      c(A)（mol·L—1）
      		1.45
      		1.28
      		1.00
      c(B)（mol·L—1）
      		0.38
      		0.72
      		1.28
      c(C)（mol·L—1）
      		0.095
      		0.18
      		0.32
      （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
      （2）用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·min)。
      （3）用C濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             mol/(L·s)。

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

      把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），試計(jì)算：
      （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
      （2）2min末時(shí)Y的濃度；
      （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)
      A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
      B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零
      C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定
      D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

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