【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）指出裝置E的錯(cuò)誤_________。

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 濃硫酸 除去二氧化碳年中混有的水蒸氣 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出

【解析】由題中信息可知，該興趣小組首先用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，然后用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫，接著經(jīng)C裝置將二氧化碳干燥后再通入D與過氧化鈉反應(yīng)，用E排水集氣收集產(chǎn)生的氧氣，F(xiàn)用來承接E排出的水。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）干燥二氧化碳常用的液體干燥劑是濃硫酸，所以C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳年中混有的水蒸氣。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（4）排水集氣，導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，裝置E的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，這樣只能收集到很少的氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________________________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍_____________________。

（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)

C. H2被還原 D. N2失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進(jìn)行處理，以回收金屬并測(cè)定含量。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。

（2）“還原”步驟時(shí)發(fā)生的離子方程式為____（只需寫出其中任意一個(gè)），“氧化”步驟的目的是____。

（3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質(zhì)主要是____（填化學(xué)式）。

（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，得到的固體質(zhì)量為9.6 g。

②將操作III得到的固體III進(jìn)行充分灼燒，得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0 g。

原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是多少___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：

已知25℃時(shí)，下列難溶物的溶度積常數(shù)：

難溶物

CaF2

MgF2

MnCO3

Mn(OH)2

Ksp

4.0×10-11

6.4×10-9

2.2×10-11

1.9×10-13

回答下列問題：

(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________；

加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時(shí)，步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

沉淀pH范圍

7.6～9.6

2.7~3.7

3.4~5.2

8.3~9.3

9.6～11.1

(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時(shí)，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1；反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟Ⅴ沉錳時(shí)，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應(yīng)溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。

①上圖中，在pH<7.0時(shí)，pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時(shí)，pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低，其原因是___________________。

②上圖中，溫度高于60℃時(shí)，溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低，主要原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作，合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號(hào))。

(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3

則△H3=___________。

(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H＜0

①一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若該反應(yīng)4min后達(dá)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)是初始的0.8倍，則平均反應(yīng)速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B 混合氣體密度保持不變

C NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變

D 每消耗1 moI NO同時(shí)生成1molClNO

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 升高溫度 B 縮小容器體積

C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中D、E、F三點(diǎn)中的___________點(diǎn)。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大�。�E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別用0.1 mol·L－1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大

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