(2011?長寧區(qū)模擬)下列結(jié)論正確的是(  )
分析:A、單強離弱,單質(zhì)的氧化性強對應(yīng)的離子還原性就弱;
B、原子的得電子能力越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸的酸性就越強;
C、同周期從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強,同主族從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱;
D、電子層越多半徑越大,核外電子數(shù)一樣,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越。
解答:解:A、單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>I2>S,故離子的還原性順序為:S2->I->Br->Cl-,故A錯誤;
B、原子的得電子能力越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸的酸性就越強,得電子能力:Cl>S>Se,故酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO4,故B錯誤;
C、同周期從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強,所以Cl2>S,同主族從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,S>Se>Te,故C正確;
D、電子層越多半徑越大,所以S>F,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,所以Cl<S,故D錯誤.
故選C.
點評:本題主要考查學(xué)生元素周期表中的遞變規(guī)律,同時考查了微粒半徑大小的比較知識,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)下列判斷正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)下列各組物質(zhì)混合后,不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.已知:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)+98kJ
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?6L,則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為
60%
60%

(3)在(2)中的反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入0.2mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入0.4mol SO3
C.降低溫度
D.移動活塞壓縮氣體
(4)若以圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16:29
16:29

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案