【題目】能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質(zhì)鑒別開來(lái)的試劑組是

A.氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉

B燒堿溶液、紫色石蕊試液

C.新制Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液

D.新制Cu(OH)2懸濁液、溴水

【答案】D

【解析】

試題分析:用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)乙醛、乙酸、乙醇、硝酸銀溶液,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的是乙醛,藍(lán)色沉淀溶解的是乙酸,與懸濁液互溶的是乙醇,又產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液;其余溶液分層;再用溴水檢驗(yàn),使溴水褪色的是己烯,產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚,無(wú)明顯現(xiàn)象的是己烷,所以答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)(25℃)分別為Ka=1.8×10-5;Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11;Ka=5.0×10-4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),下列說(shuō)法正確

的是_________(填代號(hào)).

a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的電離程度增大

c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不變

⑵25℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常溫下,將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是_______(填寫序號(hào));反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”);

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

⑸25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJmol-1

已知:

下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol乙烷與3molCl2在光照條件下反應(yīng),理論上得到的氯代物有( )
A.3種
B.5種
C.7種
D.9種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是

A. NO2和NH4+ B. H3O+和ClO3 C. NO3和CO32- D. PO43-和SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫出元素⑩符號(hào):____________;畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:⑦___________

(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(3)寫出元素④氫化物的電子式:_______________。

(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________

(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程:_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A. AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g) + 3Y(g) 2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚是一種有毒物質(zhì),含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放,以下是兩種處理方法:

(1)設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是____,設(shè)備Ⅳ中采取的分離操作為______。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______,(用化學(xué)式作答,下同)設(shè)備Ⅳ進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________

方法二:微生物燃料電池污水凈化法(設(shè)備原理如圖所示)

(4)左室電極為該電池的____極(選填“正”或“負(fù)”),離子交換膜A為___(選填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,其通過(guò)的離子為____________。

(5)右室電極反應(yīng)式為:_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案