A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS nnP n；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式
 
．
（2）這五種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號，下同）第一電離能最小的是
 
．
分析：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質(zhì)子，則A為H；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSnnPn，應(yīng)為2S22P2，則B為C，C為N；E2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3，M層電子排布為3s23p63d6，則E的原子序數(shù)為26，為Fe，然后結(jié)合元素的非金屬性越大，電負性越大，第一電離能越大來解答．
解答：解：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質(zhì)子，則A為H；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSnnPn，應(yīng)為2S22P2，則B為C，C為N；E2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3，M層電子排布為3s23p63d6，則E的原子序數(shù)為26，為Fe，
（1）E為Fe，原子序數(shù)為26，則E原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；       
（2）以上幾種元素中，O的非金屬性最強，電負性最大，F(xiàn)e的金屬性最強，第一電離能最小，故答案為：O；Fe．
點評：本題考查電子排布及元素的性質(zhì)，注意元素的推斷是解答的關(guān)鍵，明確非金屬性、金屬性、電負性、第一電離能的比較即可解答，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

a,b,c,d,e是同周期的五種元素，比較a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是b>a；比較c和d的氣態(tài)氫化物的還原性是d>c；五種元素的原子得到或失去電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

  A.baedc            B.abdce                C.ebadc                D.cdeab

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州八縣（市高二下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：

（1）E原子基態(tài)電子排布式                       

（2）這五種元素中電負性最大的是                 （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和             ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是            。

（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是                和               ；

（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式            ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是                   ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學方程式                        

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

a,b,c,d,e是同周期的五種元素，比較a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是b>a；比較c和d的氣態(tài)氫化物的還原性是d>c；五種元素的原子得到或失去電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

  A.baedc            B.abdce                C.ebadc                D.cdeab

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科目：高中化學 來源： 題型：

 A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：

E原子基態(tài)電子排布式                        

這五種元素中電負性最大的是                 （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和             ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是            。

（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是                和               ；

A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式            ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是                   ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學方程式                        

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