【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價氧化物的化學式為________。

(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。

(3)Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學方程式：______________。

【答案】第三周期VIIA族 Cl2O7 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑

【解析】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答。

(1)N為Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA族，Cl的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；

(2) Z為Mg元素，N為Cl元素，ZN2為MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；

(3)鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則氮化鎂與水反應(yīng)的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進行轉(zhuǎn)化

B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.加鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、ClO－

B.0.1mol/L的燒堿溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

D.水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號）。

（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。

（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作I：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管按如圖固定后，加熱。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。

(2)觀察到_____現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)欲將生成的有機物從反應(yīng)混合物中進行分離出來，最簡單的操作是____(填操作名稱)。

(4)請述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素___________

實驗操作Ⅱ：在試管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

(5)請寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。

(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是_______(寫化學式)，檢驗的方法是_________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O82-被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7×10－18mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳

C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______。

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