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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
【實驗探究】
(1)探究濃硝酸的強氧化性
將過量銅片置于具支試管的底部,通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸,用排水法收集產生的氣體。
①在具支試管中觀察到實驗現象是__________________________________。
②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為:____________________________。
(2)探究稀硝酸的強氧化性
①上述反應完成后,欲進一步探究稀硝酸的強氧化性,緊接著簡便、合理的實驗操作是:
________________________________________________________。
②能證明稀硝酸與銅反應的還原產物為NO的實驗現象是______________(填標號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
【實驗反思】
(1)某同學提出,實驗過程中若操作不慎,易出現倒吸現象。對該實驗裝置進行改進的方案是:可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。
(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應,再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是:
_____________________________________________________________________。
【問題討論】
在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時,發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色。針對此現象,同學們進行討論,提出兩種意見:
①認為兩溶液所顯顏色不同的原因,是因為Cu2+濃度的差異引起的。
②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。
你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注:若選填①,下題中只答Ⅰ;若選填②,下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理,理由是____________________________。
Ⅱ.如果你認為合理,請設計一個簡單的實驗進行驗證:____________________________。
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