Question

能說(shuō)明常溫下二氧化硅是很堅(jiān)硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是（　�。�

• A、硅的非金屬性比碳的活潑
• B、二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同
• C、硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多
• D、二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．非金屬性強(qiáng)弱與其氧化物的聚集狀態(tài)無(wú)關(guān)，硅的非金屬性不及碳的活潑；
B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵相同；
C．硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能小得多，且與其氧化物的聚集狀態(tài)無(wú)關(guān)；
D．分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的，原子晶體是由原子通過(guò)共價(jià)鍵以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成．

解答： 解：A．碳原子和硅原子最外層電子都為4，都屬于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，所以碳的非金屬性強(qiáng)于硅，且非金屬性強(qiáng)弱與氧化物的聚集狀態(tài)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵都為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．碳原子和硅原子最外層電子都為4，都屬于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，硅的原子半徑大于碳，所以硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能小得多，且鍵能大小與其氧化物的聚集狀態(tài)無(wú)關(guān)，聚集狀態(tài)與熔點(diǎn)有關(guān)，與晶體類型有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，屬于原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高，常溫下為固態(tài)，二氧化碳為分子晶體，熔點(diǎn)低，常溫下為氣態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)元素性質(zhì)的知識(shí)，側(cè)重考查晶體的類型的判斷，注意非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性判斷，熔點(diǎn)與晶體的類型有關(guān)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．