1．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達到平衡狀態(tài)，測得容器中有1.6mol SO2．
請計算：（1）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（2）SO2和O2的轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（SO2）；
（2）根據(jù)方程式，結(jié)合二氧化硫的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量可計算出氧氣的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{起始物質(zhì)的量}$×100%計算SO2和O2的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此答題．

解答 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，v（SO2）=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{2min}$=0.6 mol/（L．min），
答：2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）；
（4）根據(jù)反應(yīng)SO2+O2?SO3可知，2min末參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為2.4mol，則參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為1.2mol，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.4}{4}$×100%=60%，O2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{2}$×100%=60%，所以兩者的轉(zhuǎn)化化率相等，比較兩物質(zhì)的起始物質(zhì)的量與反應(yīng)中計量數(shù)的關(guān)系可知，當(dāng)反應(yīng)物的起始量之比等于計量系數(shù)比時，轉(zhuǎn)化率相等，
答：SO2和O2的轉(zhuǎn)化率都是60%，得出的結(jié)論是當(dāng)反應(yīng)物的起始量之比等于計量系數(shù)比時，轉(zhuǎn)化率相等．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，比較基礎(chǔ)，注意比較轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物起始量及化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．濱海新區(qū)8.12爆炸事故給我們敲響了安全的警鐘，對危險化學(xué)品要在包裝上有警示標(biāo)志．下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．
硫磺		B．
高錳酸鉀		C．
氫氣		D．
乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某校興趣小組對SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進行探究，實驗如表：
裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象

持續(xù)通入

實驗Ⅰ		1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ		1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學(xué)重新用實驗II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：黃色沉淀消失生成大量白色沉淀（或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無關(guān)）．檢驗Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如圖：
填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實驗II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學(xué)通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．298K時，向某密閉容器中充入N2 、O2，發(fā)生反應(yīng)N2 +O2 （g）?2NO（g），達到平衡．K=1×10-10，測得反應(yīng)進行的某一時刻，N2 、O2 、N0濃度分為10mol/L、10mol/L、1×10-3mol/L，此時該反應(yīng)的濃度商Q=1×10-8是否達到平衡狀態(tài)？否，若要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)與容器Ⅱ相等
B．容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.08
C．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
D．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0�。á颍�
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后
n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用下列裝置所示的流程進行氣體性質(zhì)實驗．圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)．實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、（NH4）2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水．
根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：

（1）按如圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）丁中應(yīng)選用的干燥劑是堿石灰．戊中的反應(yīng)開始后斷開電源，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，稀硝酸可以將銅溶解，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．生成的NO在標(biāo)準狀況時的體積為5.6L，計算
（1）需要參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是多少？
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)？

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