Question

18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）
（3）寫出由無(wú)水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl_{2（熔融）} $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 向海水中加入沉淀劑最好為氫氧化鈣溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，采用過(guò)濾的方法分離溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂將溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂固體，電解熔融MgCl₂固體得Mg，
（1）利用復(fù)分解反應(yīng)及MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂時(shí)陰離子的變化來(lái)選擇試劑；
（2）根據(jù)框圖從氫氧化鎂到氯化鎂的反應(yīng)分析，制備氯化鎂需要加入過(guò)量鹽酸溶解氫氧化鎂為氯化鎂溶液；
（3）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣．

解答 解：（1）使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)選擇堿，從經(jīng)濟(jì)效益分析選擇氫氧化鈣溶液，則試劑①選擇氫氧化鈣溶液，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量，化學(xué)式為：Ca（OH）₂，
故答案為：Ca（OH）₂；
（2）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以加入的足量試劑②是HCl溶液，
故答案為：HCl；
（3）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．