已知酸性：＞H2C03＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201412/44/6b046ed4.png" style="vertical-align:middle" />的方法有（　�。�
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2  
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3．
A、①②B、①③C、②③D、①
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/206/2f4aa568.png" style="vertical-align:middle" />，可先發(fā)生堿性條件的水解，再由酸性的強(qiáng)弱可知，水解產(chǎn)物中通入足量的CO2即可，以此來解答．
解答： 解：①與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，因＞H2CO3＞，則再通入足量的CO2生成鄰羥基苯甲酸鈉，故A正確；
②與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；
③與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反應(yīng)生成羧酸鈉結(jié)構(gòu)，故正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、酯性質(zhì)的考查，注意酸性的比較及強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中．小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是
 
．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是
 
；其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液．則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
=5：1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），則滴定過程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的陳述中正確的是（　�。�
A、用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差小
B、受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻
C、過濾時(shí)，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，為了避免溶質(zhì)的損失，直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2
CCl4
CH3CHBrCH2Br       
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O   
④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A、分子式為C17H23O3
B、該有機(jī)物難溶于水
C、該有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色
D、1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1L pH=2的鹽酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）．氫硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
；
（2）推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是
 
；
（3）在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是
 

      A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨氣
      C．加入少量過氧化鈉粉末          　　  D．加入少量硝酸銀溶液
（4）已知在常溫下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離　②電鍍�、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕�、葶~的精練．
A、①③④B、②③⑤
C、①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO═Cu+H2O

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