Question

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。
回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學式表示)。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。
①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水�、哿蛩徜\和氫氧化鈉�、芰蛩徜\和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備Zn(OH)2的原因。

Answer 1

【答案】
（1）AlO2-
（2）Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
（3）①③④
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋ ， 氨水用量不易控制
【解析】(1)Al與NaOH反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。溶液中鋁元素以AlO形式存在。(2)Zn與NaOH反應的化學方程式為Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑。(3)①Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中無沉淀，產物是AlO2-；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀，發(fā)生了同樣的反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中無沉淀：Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀；Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓。④ZnSO4溶液滴入氨水中無沉淀：Zn2＋＋4NH3=[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀：Zn2＋＋2NH3·H2O=Zn(OH)2↓＋2NH4+。所以用互滴的實驗方法就能鑒別①③④。(4)可溶性鋅鹽與氨水的反應由④可以看出，一旦氨水過量就會有部分Zn(OH)2溶解：Zn(OH)2＋4NH3=[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－ ， 即在實驗過程中加入氨水的用量不易控制。
本題是一道信息給定題，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．