Question

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：B

 

，D

 

；
（2）甲物質的電子式是

 

；
（3）用電子式表示乙物質的形成過程

 

；
（4）A、C形成的離子化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：

 

；
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是

 

（用元素符號填寫）．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物甲和乙，故：A為O，C為Na，甲為Na₂O₂，乙為Na₂O，A、B、C、D形成離子半徑依次減小，結合原子序數(shù)可知，應為電子層結構相同的離子，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù)D-B=C-A=11-8=3，可推知D為Mg，B為F，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物甲和乙，故：A為O，C為Na，甲為Na₂O₂，乙為Na₂O，A、B、C、D形成離子半徑依次減小，結合原子序數(shù)可知，應為電子層結構相同的離子，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù)D-B=C-A=11-8=3，可推知D為Mg，B為F，
（1）通過以上分析知，B是F元素，D是Mg元素，故答案為：F；Mg；
（2）甲為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子中O原子之間形成1對共用電子對，且O原子滿足8電子結構，故過氧化鈉的電子式為：，故答案為：；

（3）乙為Na₂O，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（4）A、C形成的離子化合物能和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，則該離子化合物是Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故答案為：Na＞Mg＞O＞F．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握半徑比較、用電子式表示化學鍵及物質的形成，難度中等．