【題目】下列各組物質(zhì)中兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是（ ）

A. 1gH2和8gO2

B. 1molHCl和11.2LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 18gH2O和22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 6.02×1023個(gè)氯分子和0.5molN2

【答案】C

【解析】

物質(zhì)分子數(shù)與分子的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。

A選項(xiàng)，1 g H2物質(zhì)的量為，8gO2物質(zhì)的量為，兩者物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)目也不相等，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，11.2 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為，1 mol HCl和0.5 molCO物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)也不相等，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，18 g H2O的物質(zhì)的量為，22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為，兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目相等，故C正確；

D選項(xiàng)，6.02×1023個(gè)氯分子的物質(zhì)的量為，氯分子物質(zhì)的量1 mol與0.5 mol N2物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入2 mol N2和3 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A. 硅酸鈉溶液B. 偏鋁酸鈉溶液C. 氫氧化鋇溶液D. 氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5 min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖。 回答下列問(wèn)題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過(guò)程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

B.分子總數(shù)為NA的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為2.5NA

C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）蒸餾的裝置及主要儀器，請(qǐng)寫(xiě)出所指儀器的名稱(chēng)。

①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______

（2）物質(zhì)的體積大小取決于____、_____、____。

（3）使用22.4L/mol需注意：物質(zhì)狀態(tài)必須為____，條件必須是____，22.4L/mol是個(gè)___值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于圖裝置的說(shuō)法正確的是

A. 若斷開(kāi)K1關(guān)閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護(hù)Fe。

B. 若斷開(kāi)K1關(guān)閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。

C. 若斷開(kāi)K2關(guān)閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH) 2沉淀生成。

D. 若斷開(kāi)K2關(guān)閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.01molL﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1molL﹣1

H2C2O4溶液

水

某種物質(zhì)

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間（min）

Ⅰ

2ml

2ml

0

0

20

2.1

Ⅱ

V1ml

2ml

1ml

0

20

5.5

Ⅲ

V2 ml

2ml

0

0

50

0.5

Ⅳ

2ml

2ml

0

少量

20

0.2

請(qǐng)回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學(xué)程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：__________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至_________________時(shí)記時(shí)結(jié)束。

(3)V1=_____，V2=_____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。

(4)利用實(shí)驗(yàn)Ⅲ中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝________。

(5)有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果溫度沒(méi)有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：

①________不是反應(yīng)速率突然加快的原因；

②可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證你的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案