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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

【答案】B

【解析】

A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，H2SiO3是弱酸，SiO32-會水解，且水解呈堿性，故滴入酚酞呈紅色，A正確；

B．SO2過量，Ba2+和NO3-，將按1:2反應完，離子方程式為：3SO2+ Ba2++ 2NO3- + 2H2O= BaSO4↓ + 2NO↑ +2SO42-+ 4H+，B錯誤；

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液，NH4+和Al3+均反應完，且Al3+轉化為：Al(OH)4- ，離子方程式為：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O，C正確；

D. AgNO3溶液中滴入足量氨水生成絡合離子Ag(NH3)2+，離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為

，它屬于

A. 芳香烴B. 易溶于水的有機物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物

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【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同

D.X和Z都能發(fā)生加成反應和水解反應

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【題目】聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結構式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。

下列有關說法中不正確的是

A. M 與 A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B 中含有兩種官能團，B 能發(fā)生消去反應和縮聚反應

C. A、B、C 各 1 mol 分別不足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為 1∶2∶2

D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應，可消耗 2n mol 的 NaOH

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【題目】無水氯化錳在電子技術和精細化工領域有重要應用。一種由粗錳粉(主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質)制備無水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。

I．向粗錳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5，測定離子的初始濃度。靜置一段時間后錳粉仍略有剩余，過濾；

II．向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入溶液，充分反應后加入固體調節(jié)溶液的pH約為5，過濾；

III．向II的濾液中通入氣體，待充分反應后加熱一段時間，冷卻后過濾；

IV．濃縮、結晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl2。

各步驟中對雜質離子的去除情況

初始濃度/mg·L–1

21.02

4.95

5.86

步驟I后/ mg·L–1

12.85

3.80

3.39

步驟II后/ mg·L–1

0.25

3.76

3.38

步驟III后/ mg·L–1

0.10(達標)

3.19(未達標)

0.12(達標)

已知：金屬活動性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)錳和鹽酸反應的化學方程式是_______。

(2)步驟I中：

①Fe2+濃度降，濾渣中存在。結合離子方程式解釋原因：_______。

②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反應為：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步驟II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②結合離子方程式說明MnCO3的作用： _______。

(4)步驟III通入H2S后， Ni2+不達標而達標。推測溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)測定無水的含量：將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量，使氧化為。待充分反應后持續(xù)加熱一段時間，冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨滴定，消耗c mL 硫酸亞鐵銨。（已知：滴定過程中發(fā)生的反應為：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①樣品中MnCl2的質量分數是_____（已知：MnCl2的摩爾質量是126 g·mol-1）。

②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的分解。若不加熱，測定結果會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原 料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：

+CH3COOH+H2O

注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟:

步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃ 左右，反應約 60～80 min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有 100 mL 冰 水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。

(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。

a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL

(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。

(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。

a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗 c．用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、

_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。

a．蒸發(fā)結晶 b．冷卻結晶 c．趁熱過濾 d．加入活性炭

(6)該實驗最終得到純品 8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________ ％。

(7)如圖的裝置有 1 處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________________________________。

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【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應的速率大于第二步反應

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是（ ）

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。已知：X的最外層電子數是次外層的2倍，在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結構示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關于Y、Z、Q三種元素的下列有關說法，正確有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z、Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z

C. Z、Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質中σ鍵與π鍵的數目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。

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