某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為

A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.11.00mL

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式:__________;____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為_________________________。

(3)二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

①質子的流動方向為_________________(“從A到B”或“從B到A”)。

②負極的電極反應式為__________________________。

(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:

① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-,反應的離子方程式是________________。

② 若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________。

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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關的說法不正確的是

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

B.氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質

C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導電,它們都是電解質

D.將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度不同壓強 (p1<p2)下,可能反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應時間(t)的關系有以下圖示,正確的是

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列水溶液一定呈中性的是

A.c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=7的溶液

D.室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以下是表示反應2A+B=3C+4D的反應速率數(shù)據(jù)。按照反應快慢順序排列應為( )[

①υ(A)=0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)=0.3mol·L-1·S-1

③υ(C)=0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)=1mol·L-1·S-1

A.④>③>①>② B.②>③>①=④ C.②>③>①>④ D.③>②>①=④

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101 kPa下,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量,能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為( )

A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=―571.6kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol

C.H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H=―285.8 kJ/mol

D.H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H=―285.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中Cl元素全部被氧化的是

A.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B.2NaCl電解2Na+Cl2↑

C.H2+Cl2光照2HCl

D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二11月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫一點)。

(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式:_______________。

(3)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。

(4)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳己完全沉淀的簡單實驗方法是______________。

(5)操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑:溶液、蒸餾水、pH試紙):

①_______________;

②_______________;

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體

④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干

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