Question

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺�，F(xiàn)將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是（  ）

A．圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

C．若將上述過程中的KI溶液換為K₃[Fe(CN)₆]溶液，則有藍(lán)色沉淀生成

D．開始加入的K₂Cr₂O₇為0.25 mol

Answer 1

【知識點】元素化合物綜合B3  A1 C3

【答案解析】C解析：據(jù)圖可知開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應(yīng)，因此AB段應(yīng)為K₂Cr₂O₇和碘化鉀的反應(yīng)，K₂Cr₂O₇為氧化劑，A正確；BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，B正確；與K₃[Fe(CN)₆]溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成的是Fe²⁺，但AB段沒有Fe²⁺，因此C錯誤；由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K₂Cr₂O₇～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，則開始加入的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量為0.25mol，D正確。

【思路點撥】K₂Cr₂O₇分作2部分反應(yīng)：與FeSO₄反應(yīng)，然后過量的再與I^-反應(yīng)（AB段），但在解題時可整體分析：相當(dāng)FeSO₄沒有參加反應(yīng)，只需確定K₂Cr₂O₇～6I^-即可。