Question

【題目】某同學欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應.請回答:

（1）制備乙炔的反應的化學方程式是______________。

（2）該同學的實驗方案存在的問題是______________。

（3）為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。

②B裝置中所盛放的試劑是__________。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑電石含有雜質(zhì),反應產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜CD硫酸銅溶液

【解析】

（1）碳化鈣與水反應制備乙炔；（2）電石中含有硫化鈣雜質(zhì),反應產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體；（3）碳化鈣與水在常溫下反應生成乙炔，選擇C裝置制備乙炔；硫化氫與硫酸銅溶液反應可以生成硫化銅沉淀；D在盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢驗乙炔氣體。

（1）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；（2）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，反應產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，所以通入高錳酸鉀酸性溶液前，要除去硫化氫雜質(zhì)；（3）①碳化鈣與水在常溫下反應生成乙炔，選擇C裝置制備乙炔；B中盛放硫酸銅溶液可以除去乙炔中的硫化氫；D在盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢驗乙炔氣體，所以儀器的連接順序是C→B→D。②B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液。