【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請(qǐng)回答:
(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問題是______________。
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.
①將裝置編號(hào)按順序填在橫線上_____→B→_____。
②B裝置中所盛放的試劑是__________。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑電石含有雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗(yàn),應(yīng)除雜CD硫酸銅溶液
【解析】
(1)碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔;(2)電石中含有硫化鈣雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體;(3)碳化鈣與水在常溫下反應(yīng)生成乙炔,選擇C裝置制備乙炔;硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)可以生成硫化銅沉淀;D在盛放酸性高錳酸鉀溶液,檢驗(yàn)乙炔氣體。
(1)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;(2)電石中含有硫化鈣雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體,干擾乙炔的檢驗(yàn),所以通入高錳酸鉀酸性溶液前,要除去硫化氫雜質(zhì);(3)①碳化鈣與水在常溫下反應(yīng)生成乙炔,選擇C裝置制備乙炔;B中盛放硫酸銅溶液可以除去乙炔中的硫化氫;D在盛放酸性高錳酸鉀溶液,檢驗(yàn)乙炔氣體,所以儀器的連接順序是C→B→D。②B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲(chǔ)氫材料,近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷,理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.
(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的為_________極(填“正”或“負(fù)”)。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示。
①電池總反應(yīng)為____________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g,電解后溶液體積為2L,溶液的pH約為___________。
(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是__________________________。
②電解過程中,生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鍵線式表示的分子式____________名稱是_______
(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為_______
(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______
(4)某炔烴和氫氣充分加成生成2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________
(5)某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________,一氯代物有________種。
(6)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(7)分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式為:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN-,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D. 常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下,亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率,下列工業(yè)生產(chǎn)中,沒有采用循環(huán)操作的是
A.氯堿工業(yè)B.硫酸工業(yè)C.硝酸工業(yè)D.合成氨工業(yè)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com