Question

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

         

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價(jià)為              。  

（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為

______________，其理由是                                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）、Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難（2分）；        3（1分），IA（1分），+3（1分）

（2）、① K ；0.8＜X＜1.2  （各1分，共3分）；

②、共價(jià)鍵 （1分）， 因?yàn)锳lCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5（2分）

【解析】（1）由于Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子就需要吸收更多的能量，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。X的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大于第一電離能，所以X是鈉，位于第三周期第IA。Y的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，所以Y是第ⅢA元素，最高價(jià)是＋3價(jià)。

（2）①金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以鉀的電負(fù)性最小。鎂和鈣屬于同一主族屬于鈣的電負(fù)性大于鎂的。鈣和鉀屬于同一周期，屬于鈣的電負(fù)性小于鉀的，屬于其范圍是0.8＜X＜1.2。

②鋁的電負(fù)性是1.5，由于溴位于氯元素的下一周期，所以溴的電負(fù)性小于氯元素的，氯是3.0，所以溴的小于3.0，因此和鋁的電負(fù)性差值小于1.5，所以形成的化學(xué)鍵是極性鍵。