17．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同周期元素中，X氫化物的沸點最高
B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素．
A．X為O元素，非金屬性比F弱，第二周期中HF的穩(wěn)定性最強，故A錯誤；
B．X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，簡單離子的半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，故C正確；
D．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．利用表中提供的儀器和藥品，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項儀器藥品實驗?zāi)康?/td>
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3膠體
B圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺干燥的二氧化碳、蒸餾水模擬噴泉實驗
C酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸，待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不能通一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NOB．S→SO3C．Fe→FeCl2D．Fe→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硅鐵礦中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工廠用它為原料進行綜合應(yīng)用來制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體，設(shè)計如圖工業(yè)流程圖：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4．
（1）堿浸時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有將礦石粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等．（填兩種即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z試劑可以選用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取產(chǎn)品3還要先加熱到B（填字母）時，停止加熱、冷卻結(jié)晶．
A．沸騰    B．液體表面出現(xiàn)晶膜   C．析出大量晶體    D．快蒸干，還有少量液體
（6）判斷固體4對應(yīng)的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行脫硫處理．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
（3）人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)．
（4）①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是c（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度  b．二氧化氮的濃度    c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理  b．充分利用太陽能等清潔能源    c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法
④“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO2            b．N2               c．CO2
⑤治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
a．C             b．Ca（OH）2         c．SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥SO2、NO2均與H2O反應(yīng)，故均屬于酸性氧化物．
A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請設(shè)計實驗測定該樣品的純度．
可供選擇的裝置：

可供選擇的藥品：CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設(shè)計選擇的儀器組合是A（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實驗選擇的藥品是蒸餾水，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）（G）接（A）（B）接（F）（填字母）
（3）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為
A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，能測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是ABD．
A．取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
（5）井下采煤個人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c （Mg2+）為0.1mol•L-1，c（Cl-）為0.65mol•L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加2mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．40 mLB．72 mLC．128 mLD．20 mL

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