0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是
A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH
C
鹽酸是強(qiáng)酸，鹽所以鹽酸溶液中氫離子的濃度最大，酸性最強(qiáng)。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是(  )
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是                 。
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（   ）
A．0.2mol/L NH4Cl溶液B．0.2mol/L NH4HCO3溶液
C．0.2mol/L NH4HSO4溶液D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
A．氯化鎂溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好完全沉淀時(shí)，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符號(hào)填空）反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）BaCO3分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中
Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．下列敘述正確的是
A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四種離子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案