Question

【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的 ，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)B的轉化率增大
B.平衡向正反應方向移動
C.物質(zhì)A的體積分數(shù)增大
D.a+b＞m+n

Answer 1

【答案】C
【解析】解：保持溫度不變，若將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A、B、C、D的濃度應均是原來的2倍，而實際上當達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a+b＜m+n， A．平衡逆反應方向移動，則B的轉化率降低，故A錯誤；
B．由分析可知，平衡逆反應方向移動，故B錯誤；
C．平衡逆反應方向移動，A的體積分數(shù)增大，故C正確；
D．增大壓強平衡逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，則說明a+b＜m+n，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．