Question

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的 ，達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a+b＞m+n

Answer 1

【答案】C
【解析】解：保持溫度不變，若將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A、B、C、D的濃度應(yīng)均是原來的2倍，而實(shí)際上當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a+b＜m+n， A．平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，則說明a+b＜m+n，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．