醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量.回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______.
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為______.
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH42C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是______.
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法是______.
③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣______克.
(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應(yīng)中草酸是還原劑.
故答案為:H2C2O4
(2)高錳酸鉀,在硫酸條件下與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水,反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.
故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.
(3)在反應(yīng)中Mn由+7價(jià)被還原到+2價(jià),由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知,2molKMnO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(7-2)=10mol,轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)消耗3molH2SO4,所以應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時(shí),參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為3mol×
0.4mol
10mol
=0.12 mol.
故答案為:0.12mol.
(4)①稀硫酸與CaC2O4沉淀反應(yīng)生成硫酸鈣與草酸,反應(yīng)方程式為CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4
故答案為:CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4
②高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時(shí)被還原,顏色消失,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,并保持30s不消失.
故答案為:溶液由無色變?yōu)闇\紫色,并保持30s不消失.
③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式:5Ca2+~2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5,所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為:1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
100mL
2mL
=0.01g.
故答案為:0.01.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量.回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是
H2C2O4
H2C2O4

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
0.12mol
0.12mol

(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH42C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4
CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法是
溶液由無色變?yōu)闇\紫色,并保持30s不消失
溶液由無色變?yōu)闇\紫色,并保持30s不消失

③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣
0.01
0.01
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量.回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______.
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為______.
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH42C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是______.
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法是______.
③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣______克.

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南省長沙一中高三(下)第七次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量.回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是   
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為   
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH42C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是   
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法是   
③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣    克.

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