Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．向氫氧化鈉溶液中通入Cl₂：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO₄^-+2Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+Cl₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
D．電子不守恒．

解答：解：A．向氫氧化鈉溶液中通入Cl₂的離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合的離子反應(yīng)為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中電子守恒為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．