分析 (1)金屬完全反應(yīng),令金屬的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比;
(2)金屬完全反應(yīng),令質(zhì)量為1g,根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量;
(3)相同條件下生成氫氣體積相等,則氫氣的物質(zhì)的量相等,令氫氣的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬的物質(zhì)的量;
(4)結(jié)合(3)根據(jù)m=nM計(jì)算所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比.
解答 解:(1)金屬完全反應(yīng),設(shè)金屬的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,Na生成氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×1}{2}$=0.5mol,Mg生成氫氣為:$\frac{1mol×2}{2}$=1mol,Al生成氫氣為:$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則Na、Mg、Al生成氫氣體積之比=0.5mol:1mol:1.5mol=1:2:3,
故答案為:1:2:3;
(2)金屬完全反應(yīng),設(shè)金屬的質(zhì)量為1g,則:
2Na~H2↑
46 2
1g $\frac{1g×2}{46}$=$\frac{1}{23}$g
Mg~H2↑
24 2
1g $\frac{1g×2}{24}$=$\frac{1}{12}$g
2Al~3H2↑
54 6
1g $\frac{1g×6}{54}$=$\frac{1}{9}$g
故Na、Mg、Al生成氫氣的質(zhì)量之比=$\frac{1}{23}$g:$\frac{1}{12}$g:$\frac{1}{9}$g=$\frac{1}{23}$:$\frac{1}{12}$:$\frac{1}{9}$,
故答案為:$\frac{1}{23}$:$\frac{1}{12}$:$\frac{1}{9}$;
(3)相同條件下生成氫氣體積相等,則氫氣的物質(zhì)的量相等,設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,需要Na的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol,Mg的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol,Al的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol,故需要Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比=2mol:1mol:$\frac{2}{3}$mol=6:3:2,
故答案為:6:3:2.
(4)根據(jù)(3)可知,若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=6:3:2,根據(jù)m=nM可知所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比=(23×6):(24×3):(27×2)=23:12:9,
故答案為:23:12:9.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的綜合計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
編號(hào) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 平均溫度差T2-T1/℃ | △H | ||
鹽酸 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 | ------- | ------- |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Y的簡(jiǎn)單離子半徑比X的簡(jiǎn)單離子半徑大 | |
B. | 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵 | |
C. | Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁 | |
D. | 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:HmZ、HnW、HpX |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.28 |
A. | 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大 | |
B. | 向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度 | |
C. | NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32- | |
D. | 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 學(xué)校在走道的鐵欄桿新刷紅色的漆,油漆里的紅色顏料的主要成分是Fe2O3 | |
B. | 用食醋除去茶壺的水垢,是利用了食醋中的醋酸的酸性 | |
C. | 家用84消毒液,是利用其主要成分次氯酸或次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性消毒殺菌 | |
D. | 市面上銷(xiāo)售的加碘食鹽,可以用滴加淀粉溶液檢驗(yàn)碘的存在,現(xiàn)象是變藍(lán) |
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